理科 第7章
化学変化と原子・分子
問題編
【既習／完成／最低25問】反応式・質量保存。
解く前に：この章の覚え方・戦い方
別冊を開かなくてよい。ここで対応表を指差し確認してから問題に入る。解けたあとも誤答はこの一覧に戻す。
覚え方元素・化学の語呂1 1〜10（水兵リーベ僕の船）
正本「水兵リーベ僕の船」。水＝H／兵＝He／リーベ＝Li・Be／僕＝B・C／の＝N・O／船＝F・Ne。塊で指差し確認する（音節1対1版は使わない）。
覚え方元素・化学の語呂2 11〜20（名前があるシップスクラークか）
正本「名前があるシップスクラークか」。名前が＝Na・Mg／ある＝Al／シップス＝Si・P・S／クラーク＝Cl・Ar・K／か＝Ca。七曲がり版と混ぜない。
覚え方元素・化学の語呂3 希ガス（変なねーちゃん歩いてくると奇声を連発）
「変なねーちゃん歩いてくると奇声を連発」。変な＝He／ねーちゃん＝Ne／歩いて＝Ar／くると＝Kr／奇声を＝Xe／連発＝Rn。
覚え方元素・化学の語呂4 ハロゲン（ふっくら周囲暖かい）
「ふっくら周囲暖かい」。ふっくら＝F・Cl／周囲＝Br・I／暖かい＝At。陰イオンになりやすい族としてまとめて覚える。
覚え方元素・化学の語呂5 1族（は！リッチな彼女がルビーをせしめてフランスへ）
「は！リッチな彼女がルビーをせしめてフランスへ」。H・Li・Na・K・Rb・Cs・Fr（アルカリ金属＋水素）。
覚え方元素・化学の語呂6 2族（ベルとマグカップをCarryするならバッグが楽勝）
「ベルとマグカップをCarryするならバッグが楽勝」。Be・Mg・Ca・Sr・Ba・Ra（アルカリ土類金属）。
覚え方元素・化学の語呂7 イオン化傾向（貸そうかな？まあ、あてにすんなひどすぎる借金）
「貸そうかな？まあ、あてにすんなひどすぎる借金」。K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au。左ほどイオン化しやすい。
覚え方元素・化学の語呂8 両性元素（ああすんなり溶けてゆく）
「ああすんなり溶けてゆく」。Al・Zn・Sn・Pb。酸にもアルカリにも溶ける。
覚え方元素・化学の語呂9 不溶性硫酸塩（硫酸塩は馬鹿なやつ）
「硫酸塩は馬鹿なやつ」。Ba・Ca・Pbの硫酸塩は溶けにくい（沈殿判定の定番）。
覚え方元素・化学の語呂10 脂肪酸（パスなくて降りれん）
「パスなくて降りれん」。パス＝パルミチン酸・ステアリン酸（二重結合なし）／降りれん＝オレイン酸・リノール酸・リノレン酸（二重結合あり）。
必暗元素記号・化合物（この章で使う）
対応表で順番を固めたら、記号→名前→典型的な文脈（発生・検出・性質）の三点セットで使う。
- H（水素）気体の発生・燃焼
- He（ヘリウム）希ガス
- Li（リチウム）アルカリ金属
- Be（ベリリウム）中学で頻出の元素記号
- B（ホウ素）中学で頻出の元素記号
- C（炭素）有機物・二酸化炭素
- N（窒素）空気の約8割
- O（酸素）燃焼・呼吸
- F（フッ素）中学で頻出の元素記号
- Ne（ネオン）希ガス
- Na（ナトリウム）食塩 NaCl
- Mg（マグネシウム）燃焼実験
- H2O（水）酸化水素
- CO2（二酸化炭素）石灰水を白濁
- O2（酸素）燃焼を助ける（助燃性）。酸素自体は燃えない
- H2（水素）可燃性。空気・酸素との混合気体が爆鳴気
- N2（窒素）空気の主成分
- NH3（アンモニア）水に溶けやすい・上方置換
- HCl（塩化水素）気体は塩化水素。水溶液は塩酸（酸性）
- NaCl（塩化ナトリウム）食塩
覚え方この章の覚え方・語呂
語呂は「何と何が対応するか」が見えて初めて使える。下の矢印の左右を声に出してつなぐ。そのあと「なぜその性質／公式になるか」まで言える状態にする。
必暗実験定石
変えた条件・そろえた条件・測定値を先に書く。覚え方より手順が本命。手順を言えたら「なぜその集め方／検出か」を一言添える。
- マグネシウム燃焼試料は酸素と結び付き質量が増える。系全体の保存は密閉で確認／試料増と系全体保存を混同しない
- 酸化銅の還元水素（または炭素）で還元。加熱終了前に導管を抜く→火を消す（逆流防止）／質量変化を記録。銅の再酸化にも注意
戦い方理科の戦い方
知識で得点を確保し、計算・考察に時間を残す。単位を先に固定する。わからない用語は、定義→例→対比の順で戻す。
- 手順知識問題で得点を確保し、計算・実験考察に時間を残す
- 手順実験問題は「何を変えたか／何をそろえたか／何を測ったか」を先に書く
- 手順単位・有効数字・グラフの軸を見直す。計算は式を残す
- 手順生物・地学の用語は定義を一文で言えるかだけ確認して次へ
- 手順毎日15分：学習中の単元の「受験で押さえる」を音読＋書き
- 手順毎日30〜50分：弱点単元の⑤⑥または⑦を1セット
- 手順近い用語・近い年代・近い数値の取り違え
- 手順問題文の一部だけ合っていて結論がずれる選択肢
① 導入
原子・分子・化学反応式・質量保存を数値つきで扱います。
用語は定義と具体例（実験・図）で覚え、原子・分子や係数・右下の数字の違いも確認しましょう。質量計算は密閉・開放の条件と途中式を残してください。
② 基本概念
- 化学変化では原子の結び付きが変わる。原子の種類と数は保存。
- 反応式は係数で左右の原子数をそろえる（右下の数字は変えない）。
- 質量保存：密閉系で反応前後の全質量が等しい。
- 開放系で気体が逃げると測定質量は減って見える。
③ 図解
密閉系では前後で等しい。 図では、矢印の始点と終点、数値や記号の位置を順に対応させて読み、条件を変えても同じ規則で確かめます。
原子の数が左右で等しい。 図では、矢印の始点と終点、数値や記号の位置を順に対応させて読み、条件を変えても同じ規則で確かめます。
粒子のモデルで変化を追う。 図では、矢印の始点と終点、数値や記号の位置を順に対応させて読み、条件を変えても同じ規則で確かめます。
④ 例題
密閉で A 10 g と B 6 g が完全反応。生成物は何 g か。
2H₂O → 2H₂ + O₂ で、水分子 4 個から酸素分子は何個か。
マグネシウムの燃焼：2Mg + O₂ → 2MgO。酸化マグネシウムの化学式は。
反応式で変えてよい数字は係数か、右下の数字か。
⑤ 基本問題
H₂O の右下の 2 は何を表すか。
単体の例を一つ答えなさい。
化合物の例を一つ答えなさい。
CaCO₃ → CaO + CO₂ の反応の名称に近いのは。
原子と分子の違いを一言で。
開放で反応前 25 g、固体 17 g。逃げた気体は何 g か。
密閉で反応前 63.0 g。反応後の全質量は何 g か。
2Mg + O₂ → 2MgO で、Mg 原子 4 個が反応すると O₂ は何分子必要か。
化学反応式の係数をそろえる手順を述べなさい。
質量パーセント濃度：(溶質/溶液)×100。溶質 10 g・溶液 50 g は何%か。
⑥ 標準問題
実験：炭酸水素ナトリウムの加熱（開放） 反応前の全体 12.0 g 反応後の固体 7.8 g
上の実験で逃げた気体は何 g か。
もし密閉容器なら反応後の全質量は何 g か。
H₂ + Cl₂ → 2HCl で左右の H 原子数はいくつずつか。
銅の酸化で黒色になった物質の化学式は（酸化銅）。
溶解度が水 100 g あたり 36 g のとき、水 50 g に溶ける最大は何 g か。
右下の数字を変えてはいけない理由を述べなさい。
⑦ 応用・入試形式
同じ反応を密閉・開放の条件で比べ、質量保存と反応式を連続して考える。
【大問】酸化と電気分解の実験（学習用・架空）
はじめに、ふたをした容器内でマグネシウム3.0 gを十分な酸素と反応させた。反応後の生成物は5.0 gだった。次に、水を電気分解した。
実験記録 密閉容器：反応前後の容器全体の質量 63.0 g 開放容器：反応前 63.0 g、反応後 61.2 g 水の電気分解：2H₂O → 2H₂ + O₂
（1） マグネシウム3.0 gに結び付いた酸素は何gか。
（2） 密閉容器の反応前後の全質量が同じである理由を、原子に触れて40字で説明しなさい。
（3） 開放容器で減った質量は何gか。また、質量保存が破れたわけではない理由を答えなさい。
（4） 水の電気分解で酸素分子3個を得るには、水分子は何個必要か。
【資料】化学反応の質量（架空・g）
| 反応前 | 反応後 | |
|---|---|---|
| マグネシウム | 2.4 | 0 |
| 酸素 | 1.6 | 0 |
| 酸化マグネシウム | 0 | 4.0 |
(1)〜(3)は同じ資料を用いる。
(1) 反応後にできた物質の質量は何 g か。
(2) 反応前の物質の合計質量は何 g か。
(3) この表が質量保存の法則を示す理由を40字以内で述べなさい。
⑧ 確認テスト
密閉で 8 g + 2 g。生成物は何 g か。
水の化学式は。
質量保存が成り立つ条件（系）は。
係数をそろえる対象は原子の何を揃えるか。
⑨ 完全解説
解説編で密閉／開放と係数合わせを確認する。