イオン

① 導入

イオン式では原子の右上の電荷まで正確に書きます。

② 基本概念

電離は水中でイオンに分かれること。陽イオンは陰極、陰イオンは陽極へ移動します。中和ではH⁺とOH⁻が水になります。

③ 図解

NaCl → Na⁺ + Cl⁻
H⁺ + OH⁻ → H₂O

④ 例題 解説

例1：Na⁺ + Cl⁻。例2：a（陰極）。正のCu²⁺は負の電極に引かれる。例3：20 mL。濃度が同じでHClとNaOHは1:1で中和するため同体積である。

⑤ 基本問題 解説

1：Mg²⁺。電子2個を失うので+2。2：H⁺。3：OH⁻。4：陰イオン。5：塩化ナトリウム（NaCl）。

⑥ 標準問題 解説

6：0.20×10＝0.10×V より V=20 mL。7：H⁺がOH⁻より余るので酸性。8：SO₄²⁻。9：砂糖は水に溶けてもイオンにならず、電流を運ぶ粒子がない。

⑦ 応用・入試形式 解説

13：n＝C×V＝0.20 mol/L×0.050 L＝0.01 mol。14：OH⁻はn＝0.10 mol/L×0.080 L＝0.008 mol。余ったH⁺は0.010－0.008＝0.002 mol（酸性が残る）。15：3.20－3.00＝0.20 g（10分あたり）。Cu²⁺+2e⁻→Cuで銅が陰極に析出するため質量が増える。16：例「水溶液中のCu²⁺が陰極で電子を2個受け取って銅原子となり、陰極の表面に付着し続けるため。」陽イオンが電子を受け取って原子になる変化（還元）が続く限り質量は増え続ける。

⑧ 確認テスト 解説

1：陽イオン。2：陰イオン。3：水。4：中性。5：OH⁻。

⑨ 完全解説

中和計算はまず反応の比を確認します。本章の塩酸と水酸化ナトリウムはH⁺とOH⁻が1:1です。