化学

答え：水素。陰極では水素、陽極では酸素が発生する。

答え：20 mL。水素：酸素＝2：1なので、酸素10 mLなら水素は20 mL。

答え：5.5 g。密閉しているので、3.5 g＋2.0 g＝5.5 gのまま保存される。

答え：石灰水が白くにごる。二酸化炭素と石灰水の反応で白色の物質が生じる。

答え：線香が激しく燃える。酸素には物を燃えやすくする性質がある。

答え：中和。できる物質は塩と水。黄色の酸性から緑色の中性へ変化した。

答え：酸とアルカリが反応して塩と水ができる中和。BTB溶液が緑色なら中性付近である。

答え：1.8 g。5.0 g－3.2 g＝1.8 gが気体などとして出た。

答え：出た気体は二酸化炭素、密閉時は40.0 g。開放時の3.3 g減少はCO₂が逃げたため。

答え：二酸化炭素は石灰水を白くにごらせ、酸素は火のついた線香を激しく燃やす。気体ごとに決まった確認法を使う。

答え：水素、2：1。マッチでポンと音を立てるのは水素である。

答え：a（こわれやすい陶器と同じ）

答え：0.005 mol。n＝C×V＝0.20 mol/L×0.025 L＝0.005 mol（5×10⁻³ mol）。

答え：20 cm³。中和ではH⁺とOH⁻の物質量が等しくなるので、V＝n÷C＝0.005 mol÷0.25 mol/L＝0.02 L＝20 cm³。

答え：1.8 g。表の反応前63.0 g－反応後61.2 g＝1.8 g。発生した二酸化炭素が容器の外へ逃げた分だけ質量が減っている。

答え：63.0 g。問題15の逃げた気体1.8 gを、密閉していれば容器内に残るはずの質量として反応後の61.2 gに足すと、61.2 g＋1.8 g＝63.0 g（＝反応前と同じ）。密閉容器では発生した気体が外へ出られないため、質量保存の法則により反応前後で全体の質量は変わらない。

答え：16 mL。酸素8 mLに対し水素はその2倍なので 8×2＝16 mL。

答え：2.6 g。12.0 g－9.4 g＝2.6 g。気体などが外へ出た分だけ質量が減る。

答え：石灰水。二酸化炭素は石灰水を白くにごらせる。

答え：20 g。密閉系では質量保存の法則より 8.0＋12.0＝20 g のまま変わらない。